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【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是(　　)

A. NH4Cl B. H2SO4 C. CaCl2 D. KOH

【答案】B

【解析】A.NH4Cl含離子鍵、極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A不選；B、硫酸是共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故B選；C. CaCl2是由鈣離子和氯離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故C不選；D.KOH含離子鍵、極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D不選；故選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是(　　)

A. 水和酒精 B. 碘和四氯化碳 C. NaCl溶液和泥沙 D. 汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）用化學(xué)符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子；②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià)；③三個(gè)鈣原子．
（2）①SO3中“3”的含義：；②Mg2+中“2”的含義：．
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl3和2molCl2，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為1mol，若此時(shí)移走1mol PCl5，則在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量約為