Question

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是當前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料．C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則： 寫出反應②的化學方程式 ． 寫出反應③的化學方程式 ．
（2）若A是應用最廣泛的金屬．反應①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色．則： 寫出反應③的化學方程式 ． B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是 ， 沉淀顏色發(fā)生變化對應的化學方程式是 ．
C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板（銅質(zhì)），寫該反應的離子方程式 ．
（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應②③⑤均要用強堿溶液，反應④是通入過量的CO2 ． 則：反應②的離子方程式為 ． 反應④的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；開始生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
（3）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣
【解析】解：（1）若A是當前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料，C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸，則A為Si，C為Na2SiO3 ， B為SiO2 ， 反應②為Si與氫氧化鈉反應轉(zhuǎn)化為硅酸鈉與氫氣，反應方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，反應③是二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O， 所以答案是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）若A是應用最廣泛的金屬，反應①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色，則A為Fe，B為FeCl2 ， C為FeCl3 ， D為C為Fe（OH）3 ， 則：
反應③是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， FeCl2溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是：開始生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色發(fā)生變化對應的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
FeCl3的溶液用于蝕刻印刷銅電路板（銅質(zhì)），該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ，
所以答案是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；開始生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應②③⑤均要用強堿溶液，反應④是通入過量的CO2 ， 則D為Al（OH）3 ， C為偏鋁酸鹽，A為Al，B為氧化鋁，則：
反應②的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，反應④的離子方程式為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ．