Question

銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+1、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態Cu原子的電子排布式是

 

；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有

 

個銅原子；
（2）①某+1價銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與配體互為等電子體的一種微粒是

 

（寫化學式）．
②許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中c子采取的雜化方式有

 

．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：

 

；根據價層電子對互斥模型，預測SO₄^2-的空間構型為

 

．

Answer 1

分析：（1）銅是29號元素，原子核外有29個電子，根據構造原理書寫其基態核外電子排布式；利用均攤法計算原子個數；
（2）①原子個數相同、價電子數相同的微粒是等電子體；
②根據價層電子對互斥理論確定雜化方式；
（3）氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合離子和氫氧根離子，根據價層電子對互斥理論確定其空間構型．

解答：解：（1）銅是29號元素，原子核外有29個電子，根據構造原理知其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s¹，該晶胞中銅原子個數=8×

1

8

+6×

1

2

=4，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s¹；4；
（2）①某+1價銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，其配體是CN^-，與配體為等電子體的微粒有：CO、N₂等，故答案為：CO、N₂；
②CH₃CH=CH₂分子中甲基上的C原子含有4個共價單鍵，屬于SP³雜化，碳碳雙鍵兩端上的碳原子含有3個 σ鍵，屬于SP²雜化，故答案為：SP³、SP²；
（3）氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合離子和氫氧根離子，離子反應方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，SO₄^2-中S原子價層電子對=4+

1

2

（6+2-4×2）=4，且不含孤電子對，所以是正四面體結構，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；正四面體．

點評：本題考查物質結構，較綜合，這些都是學習重點，會利用價層電子對互斥理論確定雜化方式、微粒空間構型，難度中等．