【題目】下列關于金屬性質的敘述正確的是
A.金屬一般都容易導電導熱，有延展性
B.金屬具有較高的硬度和熔點
C.所有金屬都是固態
D.金屬單質都能與稀H2SO4反應產生H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發生酯化反應得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可以得到C。
（1）寫出A、B、C的結構簡式：A、______，B、________，C、____________。
（2）寫出B的兩種同分異構體的結構簡式，它們都可以跟NaOH反應________。
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【題目】烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫；
②羰基化合物可發生以下反應：
以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發生酯化、脫水反應生成F。
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為 _______________，A生成B的反應類型為______________。
(2)B生成C的化學方程式為___________________。
(3)D的結構簡式為_______________________，分子中最多有 _____個原子共平面。
(4)F的化學名稱為_______________________。
(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構)：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，
②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_______(寫出其中一種的結構簡式)。
(6)聚乳酸
是一種生物可降解材料，參照上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________
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【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺
B. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變
C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移
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【題目】按要求回答問題：
(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：
①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。
②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。
③若有1mole- 流過導線，則理論上負極質量減少____________g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。
(2)一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c=_________。
②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為： _____________。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是____________________________。
A.反應中當M與N的物質的量相等時
B.混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
C.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM
D.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
E.M的物質的量濃度保持不變
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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1
C. 0℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
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【題目】氮氣氫氣合成氨過程中制氫氣的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
（1）對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是_______。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
（2）利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為________。
（3）圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：____________。
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖________。
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【題目】元素周期律產生的根本原因就是隨著元素原子序數的遞增
A. 元素的相對原子質量逐漸增大
B. 核外電子排布呈周期性變化
C. 原子半徑呈周期性變化
D. 元素主要化合價呈周期性變化
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【題目】放熱反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則( )
A. K2和K1的單位均為mol·L－1
B. K2>K1
C. c2(CO)＝c2(H2O)
D. c1(CO)>c2(CO)
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