Question

（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定
①用______式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準 液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。
②有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00	0.30、
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

Answer 1

（1）酸式（1分）    0.3    24.90、24.60 （各1分） （2）0.1020mol/L （3）偏低

（1）①鹽酸顯酸性，應該用酸式滴定管盛放。
②根據(jù)滴定管中液面可知，此時讀數(shù)是24.90ml，所以稀釋鹽酸是24.60ml。
（2）根據(jù)消耗的鹽酸溶液體積可知，實驗2中數(shù)據(jù)誤差太大，屬于是無效的。所以實驗1、3中消耗的平均值是25.50ml，因此氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是

（3）滴定前仰視，則讀數(shù)偏大。滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，所以消耗的鹽酸體積偏小，濃度偏低。