Question

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
（除特別注明外，其它一律用化學式表示）

A

W

T

M

B

D

Z

J

L

U

V

R

X

E

Y

G

Q

（1）化學性質最不活潑的單質是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強的是          ，
屬于過渡元素的是　　   (填字母)，J在周期表中的位置                   。
（2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強弱順序　    ＞　   　＞　   　，
L、U、V的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序　    ＞　  　＞　   。
（3）V、Q形成的簡單陰離子還原性強弱順序　     ＞　   　，
D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序　   ＞　    ＞　    ＞　   。
（4）寫出Z、B分別形成的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：
                                                                        。
（5）已知G為常見的紅色金屬單質，現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應，當G反應完畢時，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標準狀況，不考慮N₂O₄），剩余溶液中c(H⁺)=" 2.2" mol/L，則原硝酸溶液的濃度為            。

Answer 1

（1）Ar    KOH     YG    第三周期ⅣA
（2）H₂O＞NH₃＞PH₃   HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
（3）Br^-＞Cl^-            S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺
（4）Al(OH)₃+ OH^-=AlO₂ ^-+2H₂O  （5）10 mol/L

依題意可知分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Fe、Cu、Br,化學性質最不活潑的單質是零族元素，堿性最強的為KOH,H₂O＞NH₃＞PH₃   HClO₄＞H₂SO₄＞H3PO4,Br^-＞Cl^-    S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺     Al(OH)₃+ OH^-=AlO₂ ^-+2H₂O
（5）由守恒法算出C(HNO3)=10 mol/L