Question

如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關S后，以下表述正確的是

A．電流計指針不發生偏轉

B．Al、Pt兩電極有氫氣生成

C．甲池pH減小，乙池pH不變

D．Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應

Answer 1

D

試題分析：Al是負極，Mg是正極
負極：Al + 4OH^-  -3e- =AlO₂^- +2H₂O  
正極：2H₂O + 2e- =H₂↑ + 2OH^-  
總反應式：2Al +2NaOH +H₂O = 2NaAlO₂+3H₂ ↑
Pt是陰極，C是陽極
陽極：4OH^- - 4e = 2H₂O + O₂↑
陰極：2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH^-
總反應式：2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
A、錯誤。左邊是原電池，右邊是電解池，電流表指針發生偏轉。
B、錯誤。Al是負極，沒有H₂；Mg是正極，產生H₂
C、錯誤。乙是電解水，水減少，NaOH濃度增大，pH增大
D、正確。正好產生H₂和O₂，且體積比是2：1，一定條件下可恰好完全反應。
故選D
點評：注意分析裝置的特點，準確判斷出原電池（1、有活動性不同的電極，2、有電解質溶液，3、有閉合回路，4、有自發的氧化還原反應。）與電解池（特點：有外接電源）。