【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A. 原子晶體中共價鍵越強熔點越高
B. 晶體中分子間作用力越大分子越穩定
C. 冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂
D. 氧化鈉熔化時離子鍵、共價鍵均被破壞
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題：
(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。
(4)純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)
a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3(%)= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中甲、乙是電化學實驗裝置圖，丙是氯堿工業生產示意圖。
（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有
溶液，反應一段時間后：
①表面有紅色物質析出的電極是：甲裝置中的_______棒，乙裝置中的________棒。
②乙裝置中碳棒表面發生的電極反應式是______________________。
③若起始時乙中盛放100 mL 
溶液，一段時間后要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，則電解過程中轉移電子數為______________
（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；
①寫出甲裝置中碳棒表面發生的電極反應式：______________________________。
②已知： 
，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現象為__________________________。
③工業上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置， 
的移動方向如圖中標注，則
的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時間后，如果陰極產生氣體的體為112 mL（標準狀況）時，停止通電，通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為______ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A的分子式為C4H4O3 ，根據圖示填空。
(1)化合物A中含有的官能團是________(填名稱)。
(2)1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol E，寫出該反應的方程式_______________________ ，該反應的反應類型為_________，
(3)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是_______。
(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是______________。
(5)F的結構簡式是________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】24mL濃度為 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好與 20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（ ）
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
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