Question

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL；

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，因NH4++OH-═NH3↑+H2O，會產生標準狀況下為224mL氣體，證明含有NH4+，且物質的量為0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質的量為：n=m/M=2.33g÷233g/mol=0.01mol；根據溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，且鉀離子的濃度≥(0.01mol×20.01mol)/0.1L=0.1mol/L，所以該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、K+；如果K+的物質的量等于0.01mol，則不含NO3-，如果K+的物質的量大于0.01mol，則還應含有NO3-。A．分析可知一定含有鉀離子，故A錯誤；B．分析判斷碳酸根離子一定不存在，硝酸根離子可能存在，故B錯誤；C．計算分析判斷硝酸根離子可能含有，故C錯誤；D．分析推斷，一定含有K+且c（K+）≥0.1 mol/L，故D正確。故選D。