Question

【題目】現用密度為1.2g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有（填序號），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
（2）計算：所需濃鹽酸的物質的量濃度為 ， 量取濃鹽酸的體積為mL．量取濃鹽酸時應選用量筒的規格為
①10mL ②50mL ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發現濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）、 ．

Answer 1

【答案】
（1）①③⑤⑥；100mL容量瓶
（2）12.0mol/L；6.7；①
（3）量取濃鹽酸時體積偏大；定容時俯視刻度線
【解析】解：（1）配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸，需要100mL容量瓶，在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中定容，則需要使用的儀器有①③⑤⑥，還缺少100 mL容量瓶，
所以答案是：①③⑤⑥；100 mL容量瓶；（2）c= =12.0mol/L，V×12.0mol/L=0.1L×0.8mol/L，解得V=6.7mL，量取濃鹽酸時應選用量筒的規格為①，
所以答案是：12.0mol/L；6.7；①；（3）配制過程中可能引起濃度偏高的原因為量取濃鹽酸時體積偏大、定容時俯視刻度線，
所以答案是：量取濃鹽酸時體積偏大；定容時俯視刻度線．
【考點精析】本題主要考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識點，需要掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．