Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是(     )
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B>C
D．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

Answer 1

CD

解析試題分析：最外層電子數是內層電子數的2倍，則內層電子為2，可知A元素為C元素；B比A原子序數大，且在同周期的主族元素中原子半徑最大，則B為Na元素；C可作常用金屬合金，C為Al元素；D則是S元素，所以得A、B、C、D依次為C、Na、Al、S。所以原子半徑，B > C > D >A，A項錯誤；C元素的氧化物為CO、CO₂與Na元素的氧化物Na₂O、Na₂O₂沒有相同的化學鍵，B項錯誤；堿性NaOH> Al(OH)₃，C正確；B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)₃、H₂SO₄ ，它們三者可以兩兩反應，D正確；故選CD。
考點：本題考查的是元素周期表中元素的推斷。