一定溫度下，在密閉容器內進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是
A ．反應的化學方程式為2Y(g)=X(g)
B． t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t2時，可逆反應達到化學平衡狀態
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g) 
2C(g) ，下列關于該反應達到平衡狀態的標志的說法中不正確的是
A．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
B．A、B、C的濃度不再發生變化
C．混合氣體的壓強不再發生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施是為了降低化學反應速率的是
| A．食品放在冰箱中貯藏 |
| B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳 |
| C．試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱 |
| D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
| 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(CH4) | 0．50 | 0．35 | 0．25 | 0．10 | 0．10 |
| T2 | n(CH4) | 0．50 | 0．30 | 0．18 | …… | 0．15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2＋3H2一定條件2NH3，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是
| A．增加N2的濃度能加快反應速率 |
| B．降低體系溫度能加快反應速率 |
| C．使用催化劑不影響反應速率 |
| D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉化為NH3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發生反應：M(s)+2N(g)
4P (g)＋Q(g)
＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：
| A．平衡時N的轉化率為50% |
B．當溫度升高后，則圖中 ＞45 |
| C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大 |
| D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ |
| C．①③④⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
| A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率 |
| B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率； |
| C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多。 |
| D．久制的氯水PH值變小。 |
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X(g)，錯誤；B、由題給圖像知， t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍，正確；C、由題給圖像知，t2時，X、Y的物質的量相等，但不是化學平衡狀態，錯誤；D、由題給圖像知，t3時反應達平衡狀態，逆反應速率等于正反應速率，錯誤。
