Question

【題目】KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3 +4HCl（濃）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是________________（填寫編號）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產生 0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為________________mol．

（3）用單線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目________________．

（4）ClO2 具有很強的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表 示）是 Cl2 的________________倍。

Answer 1

【答案】 ② 0.2 2.63

【解析】(1)在反應2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又該反應生成鹽KCl，則表現酸的酸性，故答案為②；

(2)反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol；

(3)反應中錳元素化合價+4價降低到+2價，做氧化劑得到電子2e-，氯元素化合價-1價變化為0價電子轉移總數2e-，單線橋是由失電子一方指向得到電子的一方，寫出電子轉移總數，用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目為；

(4)設質量都是71g，氯氣得到的電子數為×2×1=2mol，ClO2得到的電子數為×1×5=mol=mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數為=≈2.63。