【題目】下列有關石油和煤的敘述中，不正確的是
A. 煤的干餾屬于化學變化
B. 石油分餾得到的汽油是混合物
C. 煤的氣化和液化是物理變化
D. 石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．制取原理為：Al2O3 + 3C + N2
2AlN + 3CO
（1）氮化鋁的晶體類型為___________。
（2）制取氮化鋁要用較為純凈的N2，N2的電子式為____________。實驗室中制備少量氮氣
的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。為了得到較純凈的N2，最好的收集方法是____________。
（3）氮化鋁抗酸能力極強，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，其化學反應方程式為：___________________
（4）工業上制得的AlN中含有Al2O3 、C雜質，取含雜質的粗氮化鋁10.00g于某容器，加入足量濃硫酸，加熱，收集到672mL氣體（已折算成標準狀況）。則該粗氮化鋁中碳的質量分數為___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于能量轉化的說法中，不正確的是
A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B. 綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
C. 白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
D. 煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答問題。
（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。
①2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3：________；
②MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；
（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是
①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：
mCeO2
(mx)CeO2·xCe+xO2
(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C．圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2e
+2H2O
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A. 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
B. 糖類是食物組成中產生能世最高的營養物質
C. “低碳”生活倡導節能減排，禁止使用化石燃料
D. 我國成功實現了從可燃冰試開采中產出連續穩定的天然氣
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【題目】以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。
已知：I.
（R或R可以是烴基或H原子）。
II．反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100％。
請回答下列問題：
（1）B的名稱為______，X中的含氧官能團名稱為________，反應③的條件為_____，反應④ 的反應類型是__________。
（2）關于藥物Y (
）的說法正確的是（____）
A．藥物Y的分子式為C8H8O4，遇氯化鐵溶液可以發生顯色反應
B. lmol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4 mol和2 mol
C. lmol 藥物Y與足量的鈉反應可以生成22.4L氫氣
D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦
（3）寫出反應E→F的化學方程式__________。
（4）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_________。
① 屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；② 能發生銀鏡反應和水解反應。
（5）設計一條以CH3CHO及CH3OH 為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。__________
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【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2，則H3PO2為______ 元酸，其電離方程式是__________．
（2）H3PO2是中強酸，寫出其與NaHCO3溶液反應的離子方程式______________________．
（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為__________；
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則其氧化產物為_____________；（填化學式）
（4）H3PO2的工業制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式____________．
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