Question

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上正在研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol^-1
某科學實驗將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）：

回答下列問題：
（1）該反應在     條件下能自發進行（填編號）。
A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應在0～8 min內CO₂的平均反應速率是    mol/(L?min)。
（3）該反應的平衡常數K=       。
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
若實線對應條件下平衡常數為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數為K₁，曲線Ⅱ對應條
件下平衡常數為K₂，則K、K₁和K₂的大小關系是              。
（5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是
        。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

Answer 1

（1）B   （2）0.125 mol/(L?min)   （3）K＝0.5  
（4）升高溫度，增大壓強，K₁＜K₂＝K。
（5）B、D

解析