Question

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示：

(1)HB溶液體積稀釋到1000毫升時，溶液中c(H+)= mol/L。

(2)由圖可判斷：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請進行完整說明 。

Answer 1

【答案】

(1)10-3；(2)＞；

(3)HA為強酸，HA= H++A-，加水稀釋時不存在平衡的移動，n(H+)不變，c(H+)減小幅度大，pH增大幅度大；HB為弱酸，存在HBH++B-，加水稀釋時，電離程度增大，n(H+)增大，c(H+)減小幅度小，pH增大幅度小；

【解析】

試題分析：(1)HB溶液體積稀釋到1000毫升時，溶液的pH變為3，說明HB為弱酸，溶液中c(H+)=10-3mol/L，故答案為：10-3；

(2)加水稀釋相同的倍數，HA的pH變化大于HB，說明酸性HA＞HB的酸性，故答案為：＞；

(3)根據圖像，HA溶液體積稀釋到1000毫升時，溶液的pH變為5，說明HA為強酸，HA= H++A-，加水稀釋時不存在平衡的移動，n(H+)不變，c(H+)減小幅度大，pH增大幅度大；HB為弱酸，存在HBH++B-，加水稀釋時，電離程度增大，n(H+)增大，c(H+)減小幅度小，pH增大幅度小，故答案為：HA為強酸，HA= H++A-，加水稀釋時不存在平衡的移動，n(H+)不變，c(H+)減小幅度大，pH增大幅度大；HB為弱酸，存在HBH++B-，加水稀釋時，電離程度增大，n(H+)增大，c(H+)減小幅度小，pH增大幅度小。