Question

【題目】實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗（加熱裝置和夾持設備已省略）．

（1）A中盛裝液體儀器的名稱是：______．

（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是______；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：____________．

（3）制備氯氣選用的藥品為：MnO2和濃鹽酸，寫出制備氯氣的化學反應方程式___________________．

（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符號）______．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	無水氯化鈣	濃硫酸
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明非金屬性氯___溴（填“>”或“<”）．

（6）反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_________________，根據上述現象（“能”、“不能”）___說明非金屬性溴強于碘。

（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出其離子反應方程式__________________________．

Answer 1

【答案】 分液漏斗 飽和食鹽水 B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2Cl2↑+2H2O； C > E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色 不能 SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

【解析】(1)裝置A中盛裝液體的儀器為分液漏斗；
(2)濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以B中飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選c；
(5)當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣能夠與溴離子反應生成單質溴，氯氣的氧化性強于溴，所以非金屬性氯大于溴；

(6)打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；因D中可能溶解了過量的氯氣，氯氣也能氧化I-得到碘單質，則不能說明非金屬性溴強于碘；
(7)氯氣與亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應生成氯化氫、硫酸鈉，離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+。