【題目】密度為0.910 g·cm－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_________。
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_________________________________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，
理由：_____________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A. T的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
B. R與Q的電子數(shù)相差16
C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強(qiáng)
D. 在這五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。
①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。
②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為—20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型)，該晶體中W的化合價(jià)為 。
（5）下列有關(guān)的說法正確的是 。
A．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
B．電負(fù)性順序：X＜Y＜Z＜Q
C．因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．H2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸
（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是 （ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等
B. 與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等
C. 常溫下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體
D. 1mol OH- 和17g NH3所含的電子數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種方法，某有機(jī)物12g在氧氣中完全燃燒，生成7.2g水和8.96LCO2（標(biāo)況）。0.5mol該有機(jī)物的質(zhì)量為30g。
（1）試求該有機(jī)物分子式_________________________；
（2）若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________；
若該有機(jī)物既能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> 。現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為： 。同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是 。
（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span> 。
（3）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序?yàn)?/span>： 。
（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)
（4）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所求的中和熱△H會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH，實(shí)驗(yàn)所測(cè)的熱量會(huì)_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
（5）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品[ | 溶液溫度 | 中和熱 △H | |||
起始平 均溫度 | 反應(yīng)最高溫度 | ||||
① | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取稀鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法正確的是
A. 強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)可用酚酞作指示劑
B. 滴定時(shí)向待測(cè)液中滴入標(biāo)準(zhǔn)液的速率應(yīng)先快后慢
C. 滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注視著滴定管的刻度線
D. 若操作無失誤，只需滴定—次即可
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