【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 室溫下，23g NO2氣體中含有的分子數目為0.5 NA
B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數目為0.1NA
C. 常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 數目為0.2NA
D. 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定條件下充分反應，轉移電子數目為0.6NA
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【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ）
A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
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【題目】有下列三個反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl2
2FeCl3，③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I和Cl，要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl，可加入的試劑是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
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【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO2
7N2+12H2O
B.轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3
C.尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應
D.該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2:3
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【題目】下列溶液中的氯離子物質的量濃度與 100 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯離子物質的量濃度相等的是
A.200 mL 1 mol·L－1 的 NaClB.200 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C.100 mL 3 mol·L－1 的 KClD.100 mL 2 mol·L－1 的BaCl2
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生反應，化學方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(濃) 
CuSO4＋A↑＋2H2O,試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為_________。A物質可以與強堿反應生成鹽和水。則A應該屬于_________（用字母代號填寫）。
a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應（濃H2SO4過量），如果該反應過程中轉移了0.2 mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為 _________L（假設氣體全部逸出）。
（3）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應，所得沉淀的質量為________________g。寫出此過程中發生反應的化學方程式：_______________
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【題目】小王同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是( )
A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物
B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C.CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D.Mg原子得到的電子數目等于碳原子失去的電子數目
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