【題目】下列關于油脂和乙酸乙酯的比較正確的是（ ）
A.油脂和乙酸乙酯都是純凈物，在室溫下都是液體
B.油脂和乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應都是皂化反應
C.乙酸乙酯和油脂都有果香味，乙酸乙酯是一種特殊的油脂
D.油脂和乙酸乙酯都難溶于水，而易溶于有機溶劑
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【題目】已知溶液中主要存在下列離子，試判斷該溶液的溶質并寫出其電離方程式：
(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。
(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。
(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。
(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。
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【題目】秋冬季是霧霾高發季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
(1)工業上利用甲烷催化還原NOX可減少氮氧化物的排放。已知：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_______________________________。
(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定條件下的恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時刻NO和CO的濃度如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol·L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol·L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判斷反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。
A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變
C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(CO)=V(CO2)
②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數K=________。
③為了提高尾氣處理的效果,可采取的措施有_____________________(寫出兩種即可)。
(3)工業上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx),請寫出氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2（兩者體積比1：1）的離子方程式 ___________________。
(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式：______________。
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【題目】工業上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：
（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。
（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發鋁熱反應的實驗操作是__________________.
（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。
③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】霧霾已經成為部分城市發展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。回答下列問題：
(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：
①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。
②
N2(g)＋
O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。
③NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉化器，可以使尾氣中的NO與CO轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a值________(選填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1。下圖是該反應的能量變化圖：
①通過圖中信息可判斷反應CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“＝”或“<”)0。
②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________，途徑(Ⅰ)的反應熱________(選填“>”“＝”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應熱。
③已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2
2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關系式為：____________________。
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【題目】對一定量氣體體積的探究。
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
化學式 | 條件 | 1 mol氣體體積/L |
H2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
（1）從上表分析得出的結論：
①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。
②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理論依據：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
（3）應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)___________________________________________________________________________
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【題目】溴及其化合物廣泛用于醫藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業流程如下：
(1)Cl2和苦鹵中的Br﹣反應生成Br2的離子方程式是_____。
(2)結合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_____。
(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，則A是_____（填序號）。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2氣體
(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是_____。
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【題目】化學與環境保護、建筑材料、人體健康息息相關。
（1）2015年冬季我國出現大范圍霧霾天氣，許多城市發布PM2.5重度污染警報。
①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填序號)。
a．燃放煙花爆竹
b．露天焚燒落葉
c．為城市主干道灑水保潔
②燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式______________________________。
（2）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①下列材料屬于塑料的是______(填序號)。
a．鋼化玻璃 b．有機玻璃 c．石英玻璃
②金剛石俗稱鉆石，它的主要成分是________(填序號)。
a．C b．SiO2 c．Al2O3
③生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序號)。
a．石灰石 b．純堿 c．黏土 d．石英
（3）藥店中常用藥品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氫氧化鋁)。
①碘酒是__________(填“純凈物”或“混合物”)。
②在使用前一定要進行皮膚敏感試驗(皮試)的是______(填序號)。
③用離子方程式解釋胃舒平可作為抗酸藥的原因：____________________________。
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【題目】大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗。
圖1
圖2
(1)檢驗圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。
(2)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是________，該實驗的原理是________________________________________。
(3)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法：______________________。
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