100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸 | B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 |
| C．加入適量蒸餾水 | D．加入適量的氯化鈉溶液 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在平衡體系2NO+O2
2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O
| A．只存在于O2中 |
| B．只存在于NO2中 |
| C．只存在于O2和NO2中 |
| D．存在于NO、O2、NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) 
TaI4 (g)+S2 (g)
下列說法正確的是（ ）
| A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變 |
| B．在提純過程中，I2 的量不斷減少 |
| C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū) |
| D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是
| A．x＝2 |
| B．2 min內(nèi)A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1 |
| C．B的轉(zhuǎn)化率為40% |
| D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H = –197kJ/mol達平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是
| A．197＞Q1＞Q2 | B．Q1＞2Q3 | C．Q1=Q4 | D．Q3＜Q4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是
| A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動 |
| B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大 |
| C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度 |
| D．某一可逆反應的平衡常數(shù)越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是( )
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 | C．是熵減反應 | D．是熵增效應大于能量效應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 |
| B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù) |
| C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù) |
| D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 |
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2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（ ）