Question

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

 

．
（2）有0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，在該溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：

 

．
（3）已知（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于水全部電離成NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有相同濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和（NH₄）₂SO₄溶液，在

 

溶液中NH

+ 4

濃度更大（填化學(xué)式），其原因是

 

．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液　 ③100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

 

（填序號(hào)）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)硫酸銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性分析離子濃度大小；
（2）碳酸氫鈉溶液中存在的平衡為碳酸氫根離子水解平衡、電離平衡和水的電離平衡；
（3）硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子水解呈酸性抑制銨根離子水解，銨根離子濃度大于硫酸銨溶液中銨根離子濃度；
（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-），根據(jù)平衡移動(dòng)比較濃度大小．

解答：（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，銨根離子水解顯酸性，水解程度微弱，在該溶液中離子濃度由大到小的順序c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）碳酸氫鈉溶液中存在的平衡為碳酸氫根離子水解平衡HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；電離平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-；
故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
（3）硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子水解呈酸性抑制銨根離子水解，銨根離子濃度大于硫酸銨溶液中銨根離子濃度；
故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，F(xiàn)e²⁺水解顯酸性，對(duì)NH₄⁺的水解有抑制作用；
（4）①.100mL蒸餾水中銀離子濃度不變；
②.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液，銀離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，最終c（Ag⁺）增大；
③.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（Ag⁺）減少；
綜合上述計(jì)算得到：液中c（Ag⁺）由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏?br />故答案為：②①③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較，鹽類水解的分析應(yīng)用，程度溶解平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．