Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A．XH4的沸點比YH3高

B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同

C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高

Answer 1

CD

試題分析：由X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，得知X為C元素；W的最高正價為+7價，W為Cl元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，Z為Na元素；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y為N元素。
A、XH₄及CH₄，YH₃即NH₃，NH₃分子中含有氫鍵，XH₄的沸點比YH₃低，故錯；B、X與W形成的化合物是CCl₄，含有共價鍵；Z與W形成的化合物是NaCl，含有離子鍵，故錯。故選CD。
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，涉及化學鍵、金屬制備、金屬性比較等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握。