Question

【題目】(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式________。

(2)在溶液中進行的化學反應中的物質，其狀態標為“aq”，已知1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式：______。

Answer 1

【答案】A（g）+2B（g）＝C（l）+3D（l）△H=-432 kJmol-1 H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3 kJmol-1

【解析】

（1）由圖可知為放熱反應，焓變為負，結合狀態及焓變書寫熱化學方程式；

（2）1molHC1在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3kJ的熱量，可知氫離子與氫氧根離子生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，據此書寫。

（1）從圖上可判斷反應物總能量高于生成物總能量，反應放熱，△H＜0，反應物是氣態，生成物是液態，則該反應的熱化學方程式為A（g）+2B（g）＝C（l）+3D（l）△H=-432 kJmol-1；

（2）1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3 kJ的熱量，實質上是1molH+與OH-的中和反應，因此熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3 kJmol-1。