【題目】某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說法正確的是
A. 該原電池的正極反應是Cu2++2e－===Cu
B. 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
C. 鹽橋中的SO42－流向甲燒杯
D. Cu電極質量減少，Pt電極質量增加
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實驗正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 蒸餾、萃取、分液 D. 分液、蒸餾、萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A在空氣中久置會由無色轉變為棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
（2）B→C的反應類型是_____________________。
（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。
（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________________________。
（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及___________________。
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______（用a表示）。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 用銅電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+
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【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成、化工生產方面有廣泛應用。制備硼氫化鈉的化學方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2
NaBH4+2Na2SiO3。下列有關上述反應的說法錯誤的是( )
A. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1
B. 轉移4 mol電子時，只需向裝置中通入44.8 L H2（標準狀況）
C. 裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續一會兒
D. 制備硼氫化鈉的副產物可能有NaH
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
B. 凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應
C. 在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D. 物質發生化學反應都伴隨著能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以CO為原料生產二甲醚的反應為：3H2(g)＋3CO(g) 
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJmol-1 T℃時，起始時在恒容密閉容器中加入一定量的H2和CO，實驗內容和結果如下表和下圖所示。
實驗 序號 | 容器 體積 | 起始物質的量 | 達平衡時 放出熱量 | |
H2 | CO | |||
Ⅰ | 2L | 8mol | 8mol | 494 kJ |
Ⅱ | 2L | 4mol | 4mol | —— |
（1）上述反應平衡常數K的表達式為_____。
（2）由題意可知，a＝______，b________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）實驗Ⅰ中，反應前10 min內的平均速率v(H2)＝_____。
（4）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______ (填寫序號字母)。
a．及時分離出CH3OCH3氣體b．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO和1 mol H2
c．適當升高溫度 d．保持容器的容積不變，充入1 mol 氦氣
（5）T℃時，若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，則此時v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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【題目】【選修5：有機化學基礎】
A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。
已知：
＋‖
；R—C≡N
R—COOH
回答下列問題：
(1)A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是________________(寫名稱)。
(2)C的結構簡式為________________，D→E的反應類型為________。
(3)E→F的化學方程式為________________________________________。
(4)
中最多有________個原子共平面。
(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結構簡式)。
(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。
合成路線流程圖示例：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3。
_____________
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