【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是
A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)
B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)
C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)
D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________，Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。
（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類(lèi)型為____________________。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。
（4）某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________。
（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黑火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應(yīng)原理為：
S+3C+2KNO3
N2↑+3CO2↑+K2S
請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____，還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。
（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g) 
D(g)＋E(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
時(shí)間(min) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________________________。
（2）30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號(hào))。
a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當(dāng)縮小容器的體積
d．升高反應(yīng)體系溫度 e．同時(shí)加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
（3）對(duì)于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為下圖中的____________(填序號(hào))。
（4）容器的體積和溫度T1 ℃不變，向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同，投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______。
（5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點(diǎn)v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見(jiàn)光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。
（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.15g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸配制0.1mol/L過(guò)氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過(guò)氧乙酸體積___________________ mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。
（2）該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過(guò)氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的工業(yè)品過(guò)氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高” 、“ 偏低”或“無(wú)影響”）?
a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；
b. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；
c．量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí)，仰視量筒___________________________________；
d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線____________。
（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。
A.可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示
C.過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
D.過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（5）過(guò)氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________________________________________________________。
（6）如果生產(chǎn)過(guò)氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號(hào)）。
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是______（用化學(xué)式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；
（3）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）；
（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______（填編號(hào)）；
a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2
（5）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為[A12(OH)nCl6-nH2O]m，實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定n的值，進(jìn)行如下操作：
①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg。此過(guò)程可能用到的下列儀器有______；
a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管
②另取a g晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進(jìn)行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填物質(zhì)名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是
A. a=6.00 B. 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C. b>318.2 D. 不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN
RCOOH
（1）C的分子式為_______________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是________________。
（2）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、羧基和______________。
（3）寫(xiě)出A→B 的化學(xué)方程式：__________________________________。
（4）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
（5）寫(xiě)出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。
①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（6）對(duì)羥基苯乙酸乙酯(
)是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫(xiě)出以
和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
_______。
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