【題目】下列說法不正確的是( )
A. 氧化鎂可以用于制造飛機、火箭 B. 鈉可以用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
C. 溴化銀是膠卷中必不可少的成分 D. 游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑
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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：
請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的結構簡式：A___________，F___________，C___________。
（2）寫出以下反應的反應類型：X_________________，Y__________________。
（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______________；G→H：___________。
（4）若環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】現有下列實驗①甲烷通入溴水制取CH3Br ②丙烯與氯化氫在催化劑作用下制取純凈的1-氯丙烷 ③用酒精燈加熱甲烷使其分解得到炭黑和氫氣 ④甲烷和氯氣在光照條件下反應制備純凈的CH3Cl，能實現的是（ ）
A.只有①B.①④C.②③D.都不能
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A．1 mol H2O所含有的原子數為NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數為2NA
C．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數為NA
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA
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【題目】電鍍污泥是指電鍍廢水處理后產生的污泥和鍍槽淤泥，被列入國家危險廢物名錄，屬于第十七類危險廢物。電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物質。
已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質
②不同鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g)如下表
(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“堿”或“中”)性。
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式：
______________________________________________________________________________
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________。
(4)“系列操作”中為繼續加入H2SO4，________________(填操作方法)，過濾。繼續加入H2SO4目的是_____________________(結合平衡移動的原理予以說明)。
(5)工業上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4，用石墨作電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式：________________________________________________。
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【題目】常溫下有0.1 mol·L－1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。
(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其電離度為________，由水電離的c(H＋)＝_________________________________________。
(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是(離子方程式表示)_________________________________________________________________________。
此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是________(填字母)。
A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH
)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1
D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
(3)已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH
B. 存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質的方法進行處理
C. 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D. 依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
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