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在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2A(g)＋3B(g)

3C(g)，只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是
A．各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3
B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為2:3:3

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H₂O(g)

H₂ + CO₂ + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO₂的生成速率與H₂O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
原來(lái)的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=
（2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO₂在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號(hào)）            。

A．向混合氣體中再通入N₂O₄	B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑	D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO₂） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) △H＞0
試回答下列問(wèn)題：
⑴鐵在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
⑵寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　 ▲　　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將
   ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將    ▲  。
⑶為減少高爐冶鐵時(shí)，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。

A．其它條件不變，增加高爐的高度	B．調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例	D．將生成的鐵水及時(shí)移出

⑷1100℃時(shí)， FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時(shí)通入4.48L的CO氣體(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO₂（g）＋ O₂（g）

2SO₃（g）；△H＝mkJ·mol^－1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點(diǎn)時(shí)v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

（3）某硫酸廠利用S0₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂0），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是。
（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄兩種化工原料
①對(duì)于(NH₄)₂SO₃溶液，某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式：
2[c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)
請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是
②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K= （已知：常溫下，

的電離平衡常數(shù)K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO₄作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋?zhuān)?u> 。萬(wàn)一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為 mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）某固定容積的2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

: 起始時(shí)加入的N₂、H₂、NH₃均為2mol，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡， NH₃的物質(zhì)的量為3mol，求：
（1）這5分鐘內(nèi)用N₂來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）
（2）求平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量濃度
（3）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為初始時(shí)的幾分之幾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H<0。下列結(jié)論中正確的是（）

A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO₂濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍

B．若平衡時(shí)SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1

C．若從平衡體系中分離出SO₂，則有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率

D．平衡狀態(tài)時(shí)SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等	B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化	D．壓強(qiáng)不再變化

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