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【題目】用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是

A．溴苯中的溴（苯）　　　　　　 B．溴乙烷中的乙醇（水）

C．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D．苯中的甲苯（溴水）

【答案】B

【解析】苯易溶再溴苯中，A不正確，應該用氫氧化鈉溶液。乙醇和水互溶，溴乙烷不溶于水，B正確。酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2，C不正確，應該用溴水。苯也萃取溴水中的溴分子，D不正確，應該用酸性高錳酸鉀溶液，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲＞乙＞丁

B. 原子半徑：辛＞戊＞己

C. 丙與庚的原子核外電子數相差13

D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素（FI）的一種同位素，該原子的質量數是289，試回答下列問題：

（1）該元素在周期表中位于第______周期，_____族，屬于金屬元素還是非金屬元素？____

（2）如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式________。

（II）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為__________。

（2）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________。

（3）元素⑩的單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________。

（III）判斷以下敘述正確的是__________。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A. L2+、R2－的核外電子數相等

B. 單質與稀鹽酸反應的速率L＜Q

C. M與T形成的化合物一定具有兩性

D. 氫化物的沸點為HnT＞HnR

E. M的單質能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關的化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為____________________。

（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為________＞________。

（3）③最高價氧化物對應的水化物與⑤最高價氧化物對應的水化物的反應方程式_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于石油和煤說法中不正確的是

A．石油是液態烴的混和物，煤是組成復雜的混和物

B．煤的氣化液化可制得清潔燃料，減少大氣污染

C．直餾汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油產品

D．用適當的方法使煤氣化，可制得甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．乙烯與水反應制乙醇、乙醇與氧氣反應制乙醛都屬于加成反應

B．右圖為阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4

C．CH≡CH通過加聚反應可以得到結構片段為“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物

D．往蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能產生沉淀，其原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 拆開2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量

B. 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量

C. 2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反應生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量

D. 2 molH2 （g）和1 molO2（g）反應生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經2min后，容器內的壓強不再變化，此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是（）

A．該溫度下此反應的平衡常數K=400

B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數增大

C．平衡時，SO2的轉化率為95％

D．前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CO2的質量為__________克，其中含有CO2分子__________個，在標準狀況下的體積是________升。

（2）標況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為__________。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。

已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。該反應中氧化劑是_______，根據該反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認為必須選用的物質有_______________(填序號)。

（4）為除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以選用的試劑為__________（填化學式），其反應的離子方程式_________________。

（5）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，該反應離子方程式為：__________________。

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