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【題目】下列關于膠體和溶液的區別，敘述正確的是

A. 膠體帶電荷，溶液不帶電荷

B. 一束光線通過溶液時沒有明顯現象，而通過膠體時會出現明顯的光路

C. 溶液中分散質可通過濾紙，膠體中分散質不能通過濾紙

D. 溶液長時間靜置易產生渾濁，膠體長時間靜置不產生渾濁

【答案】B

【解析】A．膠體不帶電荷，膠體粒子帶有電荷，故A錯誤；B．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明顯光路，故B正確；C．膠體中的膠粒能透過濾紙，故C錯誤；D. 溶液具有穩定性，長時間靜置不產生渾濁，膠體具有介穩性，長時間靜置也不易產生渾濁，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（）
A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑．已知：
SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol （Ⅰ）
SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g） K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常數K=（用K1、K2表示），該反應△H=kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時，10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉化率為0.80，則0～10minCl2的平衡反應速率為，平衡時容器內壓強為 kPa，該溫度的平衡常數為；若要減小SO2Cl2轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發生反應的化學方程式為；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為；已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10﹣8則該溫度下NaClO水解反應的平衡常數Kb=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法不正確的是（）
A.化學式為C6H6O6
B.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
C.烏頭酸能發生水解反應和加成反應
D.含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中化學反應的離子方程式：；
（2）實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目．
②該反應中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入；（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	堿石灰	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中發生反應的離子方程式為，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現象是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（）
A.分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類
B.微生物所在電極區放電時發生還原反應
C.放電過程中，H+從正極區移向負極區
D.正極反應式為：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4 ，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積
C.某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4
D.相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有 Ti和 Ti兩種原子，其基態原子的電子排布式為；按電子排布Ti元素在元素周期表分區中屬于區元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖1所示，它的化學式是．

（3）氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品．以TiCl4為原料，經過一系列反應，可以制得Ti3N4和納米TiO2 ．

①TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構型為． ②納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數為，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為．
③另有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該氮化鈦晶胞中含有個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為 gcm﹣3（用NA表示阿伏加德羅常數的數值，只列算式）．

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