Question

用物質的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　　A.C(H⁺)＞C(OH^-)              B.C(CH₃COOH)＋C(CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

　　　C.C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-)      D.C(CH₃COO^-)＋C(OH^-)＝0.2 mol/L

Answer 1

B

解析:

CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，CH₃COOH的電離和CH₃COONa的水解因素同時存在。已知C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，根據電荷守恒C(CH₃COO^-)＋C(OH^-)＝C(Na⁺)＋C(H⁺)，可得出C(OH^-)＜C(H⁺)。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH₃COOH的電離趨勢大于CH₃COO^-的水解趨勢。根據物料守恒，可推出（B）是正確的。