【題目】下列實驗操作、現象及結論均正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色 | 黃色溶液中只含Br2 |
B | 燒杯中看見白色沉淀 | 證明酸性強弱：H2CO3>H2SiO3 |
C | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡 | 蔗糖未水解 |
D | pH試紙先變紅后褪色 | 氯水既有酸性，又有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是
A. 
B. 
C. n=m+17Vc D. 
m＜p＜
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【題目】硒（Se）是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑、動物體必需的營養元素和植物有益的營養元素等。請回答下列問題：
（1） Se元素基態原子的電子排布式為____；第四周期中第一電離能比Se元素大的共有____種（氪元素除外）。
（2）氣態SeO3分子的價層電子對互斥模型為____ ；SeO42-離子中Se原子的雜化方式為 ___ 。
（3）固態SeO2是以[SeO3]角錐體以角相連接的展平的聚合結構，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子（如下圖1所示）。
①圖1中Se-O鍵鍵長較短的是 ___（填“a"或“b"），其原因是______。
②SeO2熔點為350℃，固態SeO2屬于___晶體，其熔點遠高于SO2（-75.5℃）的原因是 ____。
（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得ZnSe的晶胞參數a=0. 560nm，則Se2-的離子半徑r(Se2-)= ____nm（計算結果保留3位有效數字，下同）；硒化鋅晶體的密度為________ g．cm-3。
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【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:
(1)濾液A中溶質的電子式為____________。
(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產物中錳元素的化合價相同，則鐵元素的化合價為_________。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式:_____________________________。
(4)“調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產品的化學式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。
①寫出“調鐵"工序中發生反應的離子方程式:_________________,___________________。
②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，濾液體積為1m3,“調鐵”工序中，需加入的鐵粉質量為________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數式表示)。
(5)在“氧化"工序中，加入雙氧水的目的是把Fe2+氧化為Fe3+;生產過程中發現實際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外，主要是_______________。
(6)用氨水“調pH"后,經“結晶”“過濾”可得到產品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序為_____________________。
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【題目】某高分子化合物R的結構簡式如下，下列有關R的說法正確的是( ）
A. R的單體之一的分子式為C9H10O2
B. R完全水解后生成物均為小分子有機物
C. 通過加聚反應和縮聚反應可以生成R
D. 堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質的量為2nmol
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【題目】氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴重，在培養皿中研究氯氣的性質可實現“綠色實驗”。在培養皿的點滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂粉精與鹽酸)，然后分別滴加所要進行實驗的試劑，如下圖。下列是某學生觀察到的現象、解釋與結論，其中不符合事實的是( )
選項 | 實驗現象 | 解釋 | 結論 |
A | 淀粉 | 氯氣置換出 | 氧化性： |
B |
| 氯氣置換出 | 非金屬性： |
C | 濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色 | 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸 | 氯氣具有漂白性 |
D |
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】石墨烯（圖 a）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型導電材料，具有大п共軛體系。石墨烯 中部分碳原子被氧化后，其平面結構發生改變，轉化為氧化石墨烯（圖b）。
(1)圖a中，1號C的雜化方式為______，石墨烯中含有的化學鍵類型是_____（填極性鍵，非極性鍵）；圖b中鍵角α____鍵角β(填“ >”、“<”或“=”)，水分子的空間構型是____。
(2)基態釩原子的價電子排布式為______。
(3)醋酸銅可合成復合材料石墨烯
，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。
①寫出一種與SO42-互為等電子體的分子______。
②二聚醋酸銅的結構示意圖如圖1所示，Cu2+的配位數為______。
(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖2所示，晶胞邊長參數為anm，該化合物中K原子和C60分子的個數比為_____，該晶體的密度ρ=_____ g.cm-3
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是
A. 常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質子數為2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NA
D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA
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【題目】下列關于有機物 a(
)、b(
) 、c(
）的說法正確的是
A.a、b 互為同系物
B.C 中所有碳原子可能處于同一平面
C.b 的同分異構體中含有羧基的結構還有 7 種（不含立體異構）
D.a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色
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