【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NA
B.同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等
C.18g D2O含有的電子數為9NA
D.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.2NA
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【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。
(1)烴A的分子式為_____．
(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____．
(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發生加成反應，其加成產物B經測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結構簡式為_____．
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反應2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（ ）
A.前2 min D的平均反應速率為0.2 molL﹣1min﹣1
B.此時，B的平衡轉化率是40%
C.增大該體系的壓強，平衡不移動
D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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【題目】反應mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A．該反應的△H＞O
B．m＜n+p
C．B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC
D．
A.C兩點的反應速率v（A）＜v（C）
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【題目】硼和氮的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要應用。回答下列問題:
（1）N原子核外有___ 種不同運動狀態的電子。基態N原子中，能量最高的電子所占據的原子軌道的形狀為____________________________。
（2）經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。
（3）銨鹽大多不穩定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。
（4） 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。
（5）晶體硼有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結構單元由_______個硼原子構成;若該結構單元中有2 個原子為10B(其余為11B)，那么該結構單元有_____種不同類型。
（6）硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其
晶胞結構如圖III所示。設層內B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數式表示)。
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1)途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為________________________________________。
(2)途徑II氧化時還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為_____________________________。
(3)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。
(4)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式是__________________________。
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖:
①當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________________。
②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g/mol) 的物質的量濃度為__________________(計算結果保留3位有效數字)。
(6)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時正極的電極反應是:_____________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數目為0.5NA
B. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
C. 標準狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA
D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA
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【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
(已知1g5=0.7)
A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w點對應的分散系很穩定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點
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