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【題目】下列各組物質，不能按右圖（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是

選項	a	b	c
A	Cu	CuO	Cu(OH)2
B	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
C	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3
D	CaO	Ca(OH)2	CaCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、CuO不能直接轉變成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能直接轉變成Cu，A錯誤。B、SiO2溶解在NaOH溶液中、或高溫下與Na2CO3反應都能夠生成Na2SiO3，Na2SiO3在酸中發生反應生成H2SiO3，H2SiO3加熱分解生成SiO2，B正確。C、AlCl3在過量NaOH溶液中反應生成NaAlO2，NaAlO2在酸性溶液中反應可以生成Al(OH)3，Al(OH)3在鹽酸中溶解得到AlCl3，C正確。D、CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應可以生成CaCO3，CaCO3高溫煅燒得到CaO，D正確。本題選擇不能一步實現的轉化，所以答案為A。

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【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )

A. 該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 molCl2，轉移電子約為6.02×1023個

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【題目】常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質的量濃度為1mol/L

B. 在①、②之間的任意一點：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）

C. 在點③所示溶液中：由水電離出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L

D. 在點②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20

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【題目】(2015天津)隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

① R離子濃度由大到小的順序是：__________。

② 寫出m點反應的離子方程式_________________。

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列數據不一定隨著溫度升高而增大的是

A. 化學反應速率υ B. 化學平衡常數K

C. 弱電解質的電離平衡常數K D. 水的離子積常數Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3（g） + Cl2（g） PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是

A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol

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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4＋)。

（2）如圖一是0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是___________(填寫字母)；

②室溫時，0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=_________molL-1(填數值)

（3）室溫時，向100 mL 0．1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0．1molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖二所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____________；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________ 。