【題目】某待測液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、NH
、Cl－等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色。
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是___，一定沒有的陽離子是___。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱)___，現象是___。
【答案】Mg2＋ Cu2＋和Fe3＋ 熖色反應 透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色
【解析】
無色可知不含Cu2＋和Fe3＋，待測液中逐滴滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，可知含Mg2＋，實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，可知含NH4+，由溶液為電中性可知含Cl-，不能確定是否含K+，以此來解答。
無色可知不含Cu2＋和Fe3＋，待測液中逐滴滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，可知含Mg2＋，實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，可知含NH4+，由溶液為電中性可知含Cl-，不能確定是否含K+；
該待測液中一定含有的陽離子是Mg2＋，一定沒有的陽離子是Cu2＋和Fe3＋；還有一種陽離子K+沒有檢驗，檢驗K+的實驗方法是熖色反應，現象是通過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子，否則沒有。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。
實驗 | 試劑x | 現象及操作 |
| 溴水 | i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅 |
碘水 | ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅 |
（1）實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。
（2）以上實驗體現出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學I2 +2Fe2+ 
2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。
（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現象及操作如下：
Ⅰ．立即產生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現象），證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現象。
（5）針對上述現象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。
① 觀點1：由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經證實觀點1合理。
② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。
實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現象、操作），觀點2合理。
（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：取ⅱ的黃色溶液，______（填操作、現象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL，現在用氫氧化鈉固體配制該溶液。
(1)實驗步驟：
①計算：所需氫氧化鈉固體的質量為________克。
②稱量：用_____________（實驗儀器）稱取所需的氫氧化鈉固體。
③溶解：把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，然后冷卻。
④轉移：把上面所得溶液小心轉入500 mL容量瓶中，此過程必須用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必須_________________。
⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將每次洗滌液轉入容量瓶中。
⑥定容：繼續加蒸餾水至液面距刻度2—3 cm處，改用__________小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。
(2)從所配的溶液取出25mL，其濃度為_________mol/L，所含溶質NaOH為_________克。然后加蒸餾水至100mL，溶液中Na+濃度變為________mol/L，
(3)誤差下列情形對所配溶液濃度的影響。（填偏高、偏低或無影響）
①定容時加蒸餾水超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出。___________
②在轉移時若沒有進行洗滌。__________
③轉移過程中有少量液體灑在外面。__________
④容量瓶中原有少量蒸餾水。__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，密閉容器中發生反應：A(g)＋3B(g) 
2C(g)，下列有關說法正確的是
A.若加入催化劑，則反應的△H 增大
B.加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數增大
C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數增大，反應速率增大
D.若低溫時，該反應為正向自發進行，則△H＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應 2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得SO3的物質的量為0.8 mol。則下列說法正確的是
A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態
B.若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3分解速率不變
C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1
D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。
（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。
（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。
（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2。寫出該反應的離子反應方程式_____。
（2）化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：
操作步驟：
Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應后停止加熱。Ⅲ待反應液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發生的化學反應方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：
①量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。
②下列有關說法正確的是 _________________（用相應編號填寫）。
A. 配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶
B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗
C. 滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉
D. 加熱回流結束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小
③已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD=_______mg/L。
（3）工業上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。
①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。
A. 活性炭對污水中的還原性物質具有一定的吸附作用
B. 酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+
C. 當鐵碳混合物中鐵的體積分數大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質量分數增加而下降的主要原因是溶液中微電池數目減少
D. 工業降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數占50%；污水溶液pH約為3
②根據圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。
（1）寫出在高溫下發生反應①的化學方程_____
（2）生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：___
（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_____
（4）某同學利用如圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：
①步驟⑤的化學反應方程式為___。請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是____。
②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是__
③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、____。
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