Question

5．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃的說法中，正確的是（　　）

• A． 熱穩定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 相同溫度下在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 取1 mol•L^-1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na₂CO₃溶液
• D． 取等質量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應，生成氣泡較快的是NaHCO₃溶液

Answer 1

分析 NaHCO₃不穩定，溶解度比Na₂CO₃小，與鹽酸反應較Na₂CO₃劇烈，可與NaOH反應生成Na₂CO₃，以此解答該題．

解答 解：A．因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故A錯誤；
B．在飽和Na₂CO₃溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO₃沉淀，可說明水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯誤；
C．加入澄清的石灰水，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能生成CaCO₃沉淀，故C錯誤；
D．NaHCO₃與鹽酸反應只需一步即放出二氧化碳氣體：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，而Na₂CO₃要和HCl反應放出二氧化碳氣體需兩步：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故NaHCO₃與鹽酸反應更劇烈，反應速率更快，故D正確．
故選D．

點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意利用穩定性、與酸的反應、水解、與堿的反應來分析解答．