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某同學在學校實驗室里發現兩瓶失去標簽的溶液（標記為A、B），經詢問實驗員得知是稀硫酸和小蘇打(NaHCO3)溶液。為了區分它們，該同學進行了如下實驗，請你協助他完成相關問題的解答：
(1)取少量A、B兩溶液，分別加入適量Na2CO3，觀察到A中有大量氣泡，B中沒有明顯變化現象。A溶液中發生反應的化學方程式是____________________。
(2)取少量A、B兩溶液，分別加入幾滴酚酞試液，A仍為無色，B為淺紅色，分別再逐滴加入過量的NaOH溶液，A中的現象是___________________________，其離子方程式是_________________________________；B中的現象是_________________________，其離子方程式是___________________________________________________________。

（1）H2SO4 + Na2CO3＝Na2SO4 + CO2↑+ H2O（3分）
（2）溶液由無色變為紅色（1分） H＋+ OH－＝H2O（3分）
溶液由淺紅色變為紅色（1分） HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O （3分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計算。
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細胞和血紅蛋白會減少，鈣的吸收也會減少，原因是                                 。
檢驗某黑木耳中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，滴入試劑A，觀察現象既可。
（2）加熱的作用是            ，加熱時間不能太長的原因是          。
（3）試劑A是              。
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為無色。
（4）寫出以上反應的離子方程式                                    。
（5）以上反應后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子。設計實驗檢驗SO₄^2-和Br^-，寫出實驗方法。試劑不限。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：
步驟2：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用下圖進行濃硫酸與銅反應，并驗證二氧化硫的性質。
實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲。

請回答下列問題：
（1）將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍色溶液。白色固體的化學式為             ，上述現象中體現了濃硫酸的性質有              （填序號）
①酸性    ②強氧化性    ③吸水性  ④脫水性
（2）直玻璃管中依次觀察到的現象是：                                   ；
                                  ；                             。
（3）某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是                         ，請設計實驗證明它                                             。
（4）某學生發現，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質（Cu₂S）和藍色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應的化學方程式：                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某種牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，可以用石灰石（含雜質SiO

₂）來制備。某同學甲設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖為：

請回答下列問題：
（1）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的濾渣的成分為            。
（2）第③步反應不使用CO₂，其主要原因是（用離子方程式表示）
                              。
（3）第③步反應使用Na₂CO₃而不使用NaHCO₃，從提高企業經濟效益的角度考慮，其原因是                                                 。
（4）某同學乙用石灰石為原料（其他試劑自選），設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，請你完成他的實驗方案。

乙同學所設計的方案的優點是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
⑴方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是。
⑵方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_____________________。分液漏斗中應該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是                          。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱___________裝置前后質量的變化。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                              。
⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________;
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                        。
③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為____________（計算結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之問的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是                    。
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用         （選填以下選項的代號）。
A．堿石'灰                     B．濃硫酸
C．生石灰                      D．五氧化二磷
E．燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的各選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。
B         、D          、E               。
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為                     ；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                    。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N₂和少量Cl₂，應如何處理?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不活潑金屬不能與非氧化性酸發生自發的置換反應，但某學生喜歡探究欲完成
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）