Question

【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計(jì)），下列說法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)n（Fe）=0.5mol 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.當(dāng) n（Fe）=1.5mol 時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C.當(dāng)n（Fe）=1mol 時(shí)，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D.腐蝕之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，加入Fe在0mol到1mol時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入Fe在1mol到2mol時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加入Fe大于2mol后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑。殘留液中c(Fe2+)=2mol/L，殘留液中加入1molFe將Fe3+消耗完畢，由Fe～2Fe3+可知，殘留液中含有Fe3+為1mol×2=2mol。Cu2+完全反應(yīng)消耗Fe消耗為2mol-1mol=1mol，由Fe～Cu2+可知?dú)埩粢褐?/span>Cu2+為1mol，由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知Cu反應(yīng)消耗為Fe3+為1mol×2=2mol，故原FeCl3溶液中FeCl3為2mol+2mol=4mol。

A．由上述分析可知，當(dāng)n(Fe)=0.5mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正確；

B．由上述分析可知，當(dāng)n(Fe)=1.5mol時(shí)，其中0.5molFe發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反應(yīng)的Fe、Fe3+、Cu2+分別為1.5mol、2mol、0.5mol，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為：4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu，故B正確；

C．由上述分析可知，當(dāng)n(Fe)=1mol時(shí)，溶液中c(Fe2+)==5molL1，故C正確；

D．原FeCl3溶液中FeCl3濃度為=4mol/L，由于Fe3+離子水解，故c(Fe3+)略小于4molL1，故D錯(cuò)誤；

答案選D。