Question

下列敘述正確的是 (　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)

C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大

D．100℃時，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1

 

Answer 1

D

【解析】醋酸是弱酸，有大量沒有電離，當稀釋10倍后H＋濃度減少小于10倍，A項錯誤。當酚酞溶液為無色時，pH<8，此時溶液不為中性，c(NH4+)≠c(Cl－)，B項錯誤。溫度升高不會影響酸的pH值，C項錯誤。100℃時，pH＝1的HCl c(H＋)＝10－1，pH＝11 NaOH c(OH－)＝10－1兩種溶液混合后pH＝6，說明恰好反應，體積比為1∶1，D項正確。