Question

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84 g·cm-3）配制1 mol·L-1稀H2SO4 220 mL。有人設計了以下操作，請填寫空白。

①量取98%的濃H2SO4__________________mL，應選用___________mL量筒。

②選取_____________mL的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并__________________后的H2SO4沿玻璃棒轉移到此容量瓶中。

③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中。

④在小燒杯內稀釋濃H2SO4，稀釋時用玻璃棒不斷攪拌。

⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 cm～2 cm處。

⑥蓋上容量瓶塞子，搖勻。

⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線。

⑧將配制好的溶液轉入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存備用。

（1）正確的操作步驟是（填序號）_________________________________________。

（2）此實驗中玻璃棒的作用是____________________________________________。

（3）實驗操作中有一處錯誤，該處錯誤是：____________________________________________

（4）下列操作會使所配溶液濃度偏高、偏低還是無影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

Ⅰ.轉移硫酸后，小燒杯未洗滌：____________________。

Ⅱ. 定容時俯視容量瓶刻度線：____________________。

Answer 1

【答案】 13.6 15 250 冷卻至室溫 ①④②③⑤⑦⑥⑧ 攪拌和引流 試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀 偏低 偏高

【解析】①實驗室沒有的220 mL容量瓶，只能配制250 mL的硫酸溶液，濃H2SO4的物質的量濃度c= =18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL，故選15mL量筒；②選取250mL的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫后的H2SO4沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；（1）配制一定物質的量濃度的溶液一般的操作步驟是計算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故正確的操作步驟是①④②③⑤⑦⑥⑧；（2）此實驗中玻璃棒的作用是：溶解時攪拌加快物質的溶解速率，轉移溶液時引流；（3）實驗操作中有一處錯誤是：試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀；（4）Ⅰ.轉移硫酸后，小燒杯未洗滌，部分硫酸沒有并入容量瓶，溶質的量減少，所配溶液濃度偏低；Ⅱ. 定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高。