【題目】我國(guó)居民每天所需的能量，約75％來(lái)自傳統(tǒng)膳食中的
A．糖類 B．油脂
C．蛋白質(zhì) D．無(wú)機(jī)鹽
名師點(diǎn)睛字詞句段篇系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：
①___________；②___________；④___________；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有___________（填序號(hào)）
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有___________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為___________；②的進(jìn)水口是___________（填f或g）
（4）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤操作___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.
=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 ⑴已知碳酸二級(jí)電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間。下面的推論正確的是_________________：
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O—
2 C6H5OH+CO32—；
③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應(yīng)，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說(shuō)明溶液顏色的變化及原因__________________.
⑶一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①將反應(yīng)3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
還原反應(yīng)式： 。
②已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：
CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，
則氧化還原反應(yīng)方程式為 。
③此原理可用于電化學(xué)。鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
該電池的正極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種元素．
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出元素D的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖______________；與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有______________種；
（2）A的最簡(jiǎn)單氫化物的中心原子的雜化形式為______________；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為______________，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為______________；
（3）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
①晶胞中B原子的配位數(shù)為______________，其堆積方式______________(填“是或否”）密置堆積。②若B原子的半徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示B原子的相對(duì)原子質(zhì)量，則該晶體的密度為______________(用字母表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某物質(zhì)的產(chǎn)量能用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，該物質(zhì)是
A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣
B．Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、H+、HCO3﹣
D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 （填序號(hào)）
a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡
b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為﹣2價(jià)
d．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無(wú)還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害。
①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為： 。沸點(diǎn)：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），說(shuō)明原因________。
②下列有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的是
A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上
D．COS可能在O2中燃燒
③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下圖：
已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為 ；氣體單質(zhì)a為 。
（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，回答下列問(wèn)題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是___________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
②平衡時(shí)，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“或”“不變“）。
（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變
b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c．c(H2)＝c(H2S）
d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆
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