如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應,其中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關系正確的是（ ）
A．體積大小：④＞③＞②＞①
B．原子數目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①
D．質量大小：④＞③＞②＞①
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為（ ）
A． 3 ：1 B．2 ：3 C．6 ：1 D．1 ：3
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質的量的是________mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是 __，又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋_________________。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質 Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為________。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式 _，反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為_______________________。
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是_________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態為＋3時較穩定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現象如表所示：
加入溶液 | ①適量鉍酸鈉溶液 | ②過量的雙氧水 | ③適量KI?淀粉溶液 |
實驗現象 | 溶液呈紫紅色 | 溶液紫紅色消失，產生氣泡 | 溶液變成藍色 |
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．將100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數目為0.01NA
B．Na2O2與足量的水反應生成1 mol O2，轉移電子數目為2NA
C．某密閉容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數為4NA
D．18 g重水(D2O)所含的電子數為NA
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產CuCl的流程：
按要求回答下列問題：
⑴ 廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________（填化學符號，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。
⑵廢液①與Z反應的離子方程式為：______________________。
⑶ 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式_____________________。
⑷ 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號）進行洗滌。
a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液
⑸ 生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是___________________。
⑹ 寫出產生CuCl的離子方程式_______________________。
⑺ 氯化亞銅的定量分析：
① 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動；
② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑；
③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；
④ 重復三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。
已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
則CuCl的純度為____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿
B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸 B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液
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