【題目】下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是( )
A. 10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液
B. 20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液
C. 10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液
D. 20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液
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【題目】如圖所示，從A處通入Cl2。當關閉B閥時，C處的紅布逐漸褪色；當打開B閥后，C處的紅布無明顯現象，則下列判斷正確的是
A.通入的Cl2可能是潮濕的B.紅布一定是干燥的
C.D中的液體可能是NaOHD.使紅布褪色的物質是Cl2
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【題目】關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A. c（NH4+）：③＞①
B. 水電離出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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【題目】全釩液流電池充電時間短，續航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為：VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨)，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法正確的是
A. 電解Na2SO3溶液時，a極與電池負極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊
B. 電解時b的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
C. 電池放電時，負極的電極反應式為VO2++e－+2H+=VO2++H2O
D. 若電解過程中圖2所有液體進出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3陰極區變化的質量為4.6g
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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【題目】硫化氫中的硫元素化合價為______，在化學反應中易_____（填得或失）電子，因此具有______性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化氫燃燒產生淡藍色火焰，化學方程式_________；氧氣不足情況下，硫化氫燃燒化學方程式_______。
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【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產生電流，通電時會改變形狀等。
(1)基態Ti原子的價電子排布式為___________，屬于___________區元素。
(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵
(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________，鍵角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：
Ti原子的配位數為___________，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________（填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數的值)
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【題目】電池是人類生產和生活中的重要能量來源，下列有關電池的敘述正確的是( )
A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B. 鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛
C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D. 氫氧燃料電池產物為水，屬于環境友好電池
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【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。
（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。
（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。
（3）B原子的結構示意圖_______，D離子的結構示意圖_______。
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