【題目】從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下:
干海帶
海帶灰
濾液
碘水
I2的CCl4溶液
I2
下列關于海帶制碘的說法正確的是( )
A. 實驗室可在蒸發皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌
B. 向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生還原反應
C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取，可用乙醇代替CCl4
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是未來非常理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O
2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業。回答下列問題：
(1)分解海水時，________能轉變為________能。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變為________能。
(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質，正極的電極反應式為________；若把燃料改為甲烷，負極的電極反應式為________。
(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發生反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的
。則前2min用NH3表示的化學反應速率為________；平衡時，N2的轉化率為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示物質結構的化學用語正確的是 ( )
A. HF的電子式: 
B. HClO的結構式:H—O—Cl
C. S2-的結構示意圖:
D. CaO的俗名:熟石灰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應A(g)+2B(g) 
3C(g)的敘述中能說明已達到平衡的是（ ）。
A. 混合氣體的總物質的量不再變化。 B. 混合氣體的總質量不再變化。
C. 容器內的壓強不再變化。 D. 某一物質的物質的量不再變化。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子數目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
Il.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；
III.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；
IV....
(1) A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是____________________________
(2) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________________
(3) B中溶液發生反應的離子方程式是______________________________
(4) 為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現象是______________________________
(5) 過程III實驗的目的是_____________________________
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸______________(填“增強“或“減弱”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）
2Z(g),已知的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（ ）
A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、
C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續加工獲得其他產品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學模擬工業生產流程，進行如下實驗。
(1)寫出實驗室制備氯氣的化學方程式___________；
(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種)；
(3)I中，電解飽和食鹽水的工業生產叫做氯堿工業，寫出該反應的離子方程式____；
(4)II中的離子反應方程式________；Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；
(5)寫出IV中反應的離子方程式______________；
(6)與過程II類似，工業上常用“空氣吹出法”實現海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。
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