Question

【題目】工業上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏( CaSO42H2O)的常用流程如下：

下列說法正確的是

A.Mn(OH)2、MnO32-在過程I、II中均起催化劑作用

B.過程I中，反應的離子方程式為2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O

C.將10L上清液中的S2 -轉化為SO42-(S2-濃度為480 mg·L-1)，理論上共需要0.03mol的O2

D.常溫下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2+的數目為6.02 ×1023個

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Mn(OH)2在過程I化合價升高，作還原劑，MnO32在過程II中化合價降低，作氧化劑，故A錯誤；

B. 過程I中，根據化合價升降守恒得到反應的離子方程式為2Mn(OH)2 +O2 +4OH－= 2MnO32 +4H2O，故B正確；

C. 將10L上清液中的S2轉化為SO42 (S2濃度為480 mg·L-1)，質量為480 mg·L1×10L = 4800mg=4.8g，物質的量為，根據得失電子守恒0.15mol×8=n(O2)×4，n(O2) =0.3mol，理論上共需要0.3mol的O2，故C錯誤；

D. 常溫下，飽和石灰水的物質的量濃度為0.002 molL1，因此56 g CaO溶于水配成1 L溶液，是飽和溶液，因此1L溶液中Ca2+的數目為0.002NA個，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。