Question

【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在定容密閉容器中達到平衡的標志的是（ ）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時間內amolN2生成，同時生成3a mol H2 ；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子數目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧

Answer 1

【答案】B
【解析】①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等，即正逆反應速率相等，達到平衡狀態，①符合題意；
②單位時間內amolN2生成，同時生成3amolH2只能說明單方向N2、H2關系，不能說明正逆反應速率的關系，②不符合題意；
③N2的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態，③符合題意；
④因該反應是物質的量在減少的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態，④符合題意；
⑤混合氣體的平均摩爾質量= ，質量是守恒的，物質的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質量不再變化，證明達到了平衡狀態，⑤符合題意；
⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2是反應進行到任何時刻都成立的關系，不能說明達到了平衡，⑥不符合題意；
⑦N2、H2、NH3的分子數目比為1：3：2不是平衡的判據，⑦不符合題意；
⑧容器的體積和氣體的質量不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達到了平衡，⑧不符合題意；
所以答案是：B
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態的判斷的相關知識點，需要掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．