【題目】相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，說法正確的是
A.弱酸溶液產生較多的氫氣
B.強酸溶液產生較多的氫氣
C.開始時產生氫氣的速率強酸大
D.產生相同體積的氣體強酸需要的時間短
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）GaAs是新型半導體材料，第一電離能As__________Ga（填“>”或“<”），GaCl3與AsCl3的中心原子的雜化方式分別為______、______，分別寫出一個與它們互為等電子體的分子______、________。
（2）TiO2離子晶體的其中一種晶胞如圖1所示，則Ti、O配位數之比為_________；影響離子晶體結構類型的因素有______、______ 、鍵性因素。
（3）基態銅原子的電子排布式是______。基態銅原子價電子層排布依據的原理，可用于解釋下列事實的是_____（填標號）。
A.Fe2+易被氧化為Fe3+ B.銅絲灼燒時焰色呈綠色
C.N的第一電離能大于O的第一電離能 D.NaCl的熔點比KCl的高
（4）銅的堆積方式（如圖2）和晶胞結構（如圖3）所示。若晶胞頂點A與堆積方式中的A球相對應，則晶胞中x、y、z三點與堆積方式中C球相對應的點是______。
已知銅原子的半徑為r cm、摩爾質量為Mg/mol、晶體的密度為_________g/cm3（阿伏加德羅常數取NA）
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【題目】硫的多種化合物在工業中有重要的應用。
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為___________（填化學式）。
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為____________________。
（2）鉻會造成環境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達到排放標準。
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________。
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為__________mol·L-1。
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【題目】下列物質中不能通過離子反應一步制取的是（ ）
①NaHCO3 ②AlCl3 ③Fe3O4 ④SiC ⑤H2S ⑥HNO3
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(如圖所示，環上氫原子未畫出，毎個折點表示一個碳原子)具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別跟足量濃溴水、NaOH濃液、H2完全反應，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質的量分別為
A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol
C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol
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【題目】苯的含氧衍生物B的相對分子質量為180，其中碳元素的質量分數為60%，氧元素的質量分數為35.6%。請回答下列問題：
(1)B的分子式為_________________。
(2)B是鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，B能發生如圖所示轉化。
①C→ E的反應體系中含18O的物質有_________種。
②D與足量濃溴水反應的主要產物的結構簡式為__________________________________。
③F具有下列哪些化學性質？____________。
A．與濃溴水反應 B．發生加成反應 C．發生氧化反應 D. 發生消去反應
④B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
C的一種同分異構體不能發生水解反應，但能發生銀鏡反應，其銀鏡反應的方程式為：_________________________________________________________________________
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