Question

【題目】某濃鹽酸所貼標簽截圖如下圖所示，現用該濃鹽酸配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的濃度為_____________；

（2）經計算，宜選用下列中______（填字母）的量筒，量取_____（填計算結果）mL濃鹽酸。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切。

③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正確的順序是（填序號）___________________。

（4）在實際配制溶液的過程中，難免由于操作不當或操作錯誤而對所配溶液濃度產生影響，請分析下列情況對本實驗所配制稀鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

①定容時俯視刻度線，會導致所配稀鹽酸濃度_______；

②用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸，會導致所配稀鹽酸濃度__________。

Answer 1

【答案】12mol/L C 20.8mL ③①④② 偏高 偏低

【解析】

(1)、依據計算濃鹽酸的物質的量濃度；

(2)、溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量保持不變，據此計算需要濃鹽酸體積，依據濃鹽酸體積選擇量筒規格；

(3)、依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；

(4)依據判斷誤差；

(1)、質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/cm3)的物質的量濃度，

故答案為：12mol/L；

(2)、配制成1mol/L的稀鹽酸250ml，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設需要濃鹽酸體積為V，則液稀釋過程中所含溶質的物質的量保持不變可知，V×12mol/L= 1.0mol/L×250mL，解得V=20.8mL；應選擇25mL量筒；

故答案為:：C ；20.8mL；

(3)、配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：③①④②；

故答案為：③①④②；

(4)①、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，依據可知，溶液濃度偏高；

②、用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸導致濃鹽酸被稀釋，量取的鹽酸中氯化氫的物質的量偏小,依據可知，溶液濃度偏低，

故答案為：偏高；偏低。