【題目】在下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是
A.氧化物、含氧酸B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.電解質(zhì)、氯化鈉溶液
【答案】B
【解析】
A. 氧化物、含氧酸同屬于化合物，屬于并列關(guān)系，A不合題意；
B. 電解質(zhì)一定是化合物，所以化合物包含電解質(zhì)，B符合題意；
C. 溶液、膠體同屬于分散系，屬于并列關(guān)系，C不合題意；
D. 電解質(zhì)屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，屬于并列關(guān)系，D不合題意。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+
B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
C. 向 NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的鋅與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向其中加入( )
A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是
A.CH3(CH2)4CH3B.CH3CH2CHO
C.CH2=CHCH=CH2D.(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
（1）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。
① 甲硅烷（SiH4）固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。
② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為______________________。
（2）甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下圖所示。
①圖中CH3OH從_____________（填a或b）通入，該電池的正極是____________（填M或N）電極，其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。
②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。
（3）25℃，101kPa條件下，14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：
已知：① x = 1127；
② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。
則 y =__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無(wú)色) ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺
B. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變
C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺
D. 對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)
C(g) ΔH，測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列問(wèn)題：
（1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。
（2）該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的________。
（3）下列選項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B．A的質(zhì)量不再改變
C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變
D．密度不再改變
（4）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
②由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是
A.C+H2O=CO+H2
B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.CuO+H2=Cu+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末
B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾
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