【題目】
A. 在加油站內撥打手機
B. 聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
C. 為了節約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗
D. 稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如下圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（ ）
組別 | 對應曲線 | c(HCl) / mol·L-1 | 反應溫度 / ℃ | 鐵的狀態 | |
1 | a | 30 | 粉末狀 | ||
2 | b | 30 | 粉末狀 | ||
3 | c | 2.5 | 塊狀 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A. 第4組實驗的反應速率最慢
B. 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
C. 第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L
D. 第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有 Ba2+， Cu2+， Ag+，現用 NaOH 溶液、鹽酸和 Na2SO4 溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 試劑 A 為 Na2SO4 溶液
B. 沉淀3 的化學式可能是 BaSO4
C. 生成沉淀1 的離子方程式為：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
D. 生成沉淀2 的離子方程式為： Ag+ + Cl－= AgCl↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作是
A. 現象相同，沉淀質量不等 B. 現象相同，沉淀質量也相等
C. 現象不同，沉淀質量不等 D. 現象不同，沉淀質量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為10℃，可用于飲用水凈化。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。回答下列問題：
I .ClO2的制備
己知：在強酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2。
(1)反應過程中圓底燒瓶內會看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質常采用的實驗操作及現象為：待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，____________________。
(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________。
(3)欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)
(4)裝置D的作用_______________。
II. ClO2與Na2S的反應
(5)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通 入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。—段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物。
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。 | 品紅始終不褪色 | ①無_____生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩 | ②________ | 有SO42-生成 |
③繼續在試管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至過量，靜置，取上層清液于試管中，_______。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
(6)C1O2與Na2S反應的離子方程式為_________。用于飲用水凈化時，ClO2相對于Cl2的優點是______________(任寫一條)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質與由Y、Z組成的化合物之間的轉化關系如圖。下列敘述正確的是
A. 簡單離子的半徑：W>Z>R
B. XR與XRZ均為強酸
C. 化合物W2Z3中既含離子鍵又含極性鍵
D. 圖中轉化過程發生的反應均為化合反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是前三周期的元素，它們的離子A2－和B3+有相同的電子層結構，下列說法正確的是
A.原子半徑A＞BB.原子序數A＞B
C.離子半徑A2—＞B3+D.質量數A＞B
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